高考化学配平方程式多少分
高考化学方程式一般情况下是一个两分，而且忘记写反应条件也不会扣分，但是反应物质和反应物质前的化学反应系数是不可以写错的，较简单的可能是一个一分，也有很复杂的，比如推断里面的化学方程式很难，都是没见过的物质，这个一般的是一个三分。
高中化学方程式怎么配平
高中化学方程式在平时的学习中非常重要。那么，高中化学方程式配平怎么做呢？下面小编整理了一些高中化学方程式配平方法，供大家参考！
1高中化学方程式配平方法
1.定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
2.最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此kclo3前系数应配2，o2前配3，式子变为：2kclo3→kcl+3o2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则kcl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3.奇数变偶数法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
4.零价法配平
对于fe3c，fe3p等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将fe3c，fe3p中各元素视为零价。零价法思想还是把fe3c，fe3p等物质视为一整价。
5.电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
2配平高中化学方程式需要做什么
1、配平系数，配平化学方程式中各化学式的系数，有些地方的系数1不能省略；
2、将单线改为双线，此为化学方程式中最容易忽略的地方；
3、如果是溶液中发生反应，反应物中无固体，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化学式右侧用“↓”号表示反应物中无气体，而生成物中有气体产生的则在生成的气体右侧用“↑”号表示；反应物和生成物都有气体，则不用加任何符号。
化学方程式配平的五种方法
第一最小公倍数法
这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法
第二奇数配偶数法
第三代数法——待定系数法
第四电子得失法
电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
第五归一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
高中化学怎么配平方程式
高中化学方程式配平方法—最小公倍数法
这种方法适合于常见的难度不大的化学方程式。例如在KClO?→KCl+O?↑这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O?前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：2KClO?==2KCl+3O?↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方;“加热”写在等号下方，可用希腊字母delta“△”代替)
高中化学方程式配平方法—奇偶配平法
这种方法适用于高中化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
高中化学反应方程式配平方法—观察法
通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。这种方法只适用于比较简单的化学方程式，如：H2+O2→H2O我们通过简单的观察就可以知道在H2和H2O前面加上2就可以。方程式变为：2H2+O2=2H2O
高中化学防护层会配平方法—归一法
找到高中化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
